一、 氧气的性质：

　　1.1. 单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟

　　7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体

　　1.2. 化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　1.3. 氧气的来源：

　　13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上

　　16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　二、自然界中的水：

　　17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　4.1. 碳的化学性质

　　25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑

　　浊的气体生成

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的

　　石灰水变浑浊的气体生成

　　28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　4.2. 煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少

　　31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　4.3. 二氧化碳的制法与性质：

　　32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

　　34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

　　35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　4.4. 一氧化碳的性质：

　　37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑

　　浊的气体生成

　　38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑

　　浊的气体生成

　　39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　40、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　43、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　6.1. 金属与氧气反应：

　　44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

　　47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 (置换反应)

　　48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

　　50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　6.3. 金属单质 + 盐(溶液) = 新金属 + 新盐

　　56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属

　　57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成

　　58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　6.4. 金属铁的冶炼原理：

　　59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　七、酸、碱、盐

　　A、酸的化学性质

　　7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水

　　60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应)

　　64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显

　　65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O

　　66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显

　　70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

　　71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

　　75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　B、碱的化学性质

　　7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

　　76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显

　　77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀

　　80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

　　7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

　　81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　C、盐的化学性质

　　7.6. 盐(溶液) + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐

　　82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐(见上)

　　7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐(见上)

　　7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子

　　84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　八、补充化学方程式：

　　85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

　　86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

　　88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

　　89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色

　　90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

　　以下仅供参考：

　　91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

　　92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

　　93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

　　气体生成

　　94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成